ОБЩИЕ СВОЙСТВА
Положение металлов в периодической таблице
Если в
периодической таблице элементов Д.И.Менделеева провести диагональ от бериллия к
астату, то слева внизу по диагонали будут находиться элементы-металлы (к ним же
относятся элементы побочных подгрупп), а справа вверху – элементы-неметаллы.
Элементы, расположенные вблизи диагонали (Be, Al, Ti, Ge, Nb, Sb и др.),
обладают двойственным характером.
К элементам
- металлам относятся s - элементы I и II групп, все d- и f - элементы, а также
p- элементы главных подгрупп: III (кроме бора), IV (Ge, Sn, Pb), V (Sb,Bi) и VI
(Po). Наиболее типичные элементы – металлы расположены в начале периодов
(начиная со второго).
Общие свойства
металлов
Виды кристаллических решеток
|
|
|
атомная |
ионная |
металлическая |
Кристаллические
решетки металлического типа содержат в узлах положительно заряженные ионы и
нейтральные атомы; между ними передвигаются относительно свободные электроны.
Общие физические свойства
Объясняются
особым строением кристаллической решетки - наличием свободных электронов
("электронного газа").
1) Пластичность -
способность изменять форму при ударе, вытягиваться в проволоку, прокатываться в
тонкие листы. В ряду - Au,Ag,Cu,Sn,Pb,Zn,Fe уменьшается.
2)
Блеск, обычно серый цвет и непрозрачность. Это связано со взаимодействием
свободных электронов с падающими на металл квантами света.
3)
Электропроводность. Объясняется направленным движением свободных электронов от
отрицательного полюса к положительному под влиянием небольшой разности
потенциалов. В ряду - Ag,Cu,Al,Fe уменьшается. При нагревании
электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температуры усиливаются
колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет
направленное движение "электронного газа".
4)
Теплопроводность. Закономерность та же. Обусловлена высокой подвижностью
свободных электронов и колебательным движением атомов, благодаря чему
происходит быстрое выравнивание температуры по массе металла. Наибольшая
теплопроводность - у висмута и ртути.
5)
Твердость. Самый твердый – хром (режет стекло); самые мягкие – щелочные металлы
– калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом.
6)
Плотность. Она тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше радиус
его атома (самый легкий - литий (r=0,53 г/см3); самый тяжелый –
осмий (r=22,6 г/см3).
Металлы,
имеющие r < 5 г/см3 считаются "легкими металлами".
7)
Температуры плавления и кипения. Самый легкоплавкий металл – ртуть (т.пл. = -39°C), самый тугоплавкий металл – вольфрам (t°пл. = 3390°C).
Металлы с
t°пл. выше 1000°C считаются тугоплавкими, ниже – низкоплавкими.
Общие химические свойства металлов
Сильные
восстановители: Me0 – ne® Men+
I.
Реакции с неметаллами
1) С кислородом:
2Mg0 + O2 ® 2Mg+2 O
2) С серой:
Hg0 + S ® Hg+2 S
3) С галогенами:
Ni + Cl2 ® Ni+2Cl2
4) С азотом:
3Ca0 + N2 ® Ca3+2N2
5) С фосфором:
3Ca0 + 2P ® Ca3P2
6) С водородом (реагируют только щелочные и щелочноземельные металлы):
2Li0 + H2
® 2Li+1H
Ca0
+ H2 ® Ca+2H2
II. Реакции с кислотами
1) Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до H восстанавливают кислоты-неокислители до водорода:
Mg0 + 2HCl ® Mg+2Cl2
+ H20
(Mg0
+ 2H+ ® Mg2++ H20)
2Al0+
6HCl ® 2AlCl3 +
3H20
(2Al0
+ 6H+ ® 2Al3+ + 3H20)
6Na0
+ 2H3PO4 ® 2Na3+1PO4 + 3H2
(6Na0
+ 6H+ ® 6Na+ + 3H20)
Восстановление металлами кислот-окислителей
смотри в разделах: "окислительно-восстановительные реакции",
"серная кислота", "азотная кислота".
III. Взаимодействие с водой
1) Активные (щелочные и щелочноземельные металлы) образуют растворимое основание и водород:
2Na0 + 2H2O
® 2Na+1OH +
H20
(2Na0
+ 2H2O ® 2Na1+ + 2OH1- + H20)
Ca0
+ 2H2O ® Ca+2(OH)2 + H20
(Ca0
+ 2H2O ® Ca2+ + 2OH1- + H20)
2) Металлы средней активности окисляются водой при нагревании до оксида:
Zn0 + H2O ® Zn+2O + H02
3) Неактивные (Au, Ag, Pt) - не реагируют.
4) Вытеснение более активными металлами менее активных металлов из растворов их солей:
Cu0
+ Hg+2Cl2 ® Hg0 + Cu+2Cl2
(Cu0
+ Hg2+ ® Cu2+ + Hg0)
Fe0
+ Cu+2SO4 ® Cu0 + Fe+2SO4
(Fe0
+ Cu2+ ® Cu0 + Fe2+)